Reacciones ácido-base: Teoría y aplicaciones en química
57 - Reacciones acido-base
Las reacciones ácido-base son fundamentales en química y su estudio ha evolucionado desde clasificaciones iniciales basadas en propiedades como el sabor agrio de ácidos y el tacto jabonoso de las bases. Inicialmente, los químicos pensaban que las propiedades de los ácidos y bases podían explicarse por la presencia de oxígeno, pero esto cambió tras el descubrimiento de que el hidrógeno era el componente común. La teoría de Arrhenius propuso que un ácido es una sustancia que libera iones de hidrógeno en disolución acuosa, mientras que una base libera iones hidróxido, fundamento que permitió un mayor entendimiento de las disoluciones electrolíticas.
Posteriormente, la teoría de Brønsted-Lowry amplió el concepto considerando ácidos como donadores de protones y bases como aceptores, aplicable a más contextos que solo disoluciones acuosas. Aun más general, la teoría de Lewis define ácidos como aceptores de pares de electrones y bases como donantes, abarcando una mayor variedad de reacciones químicas. Estas teorías, especialmente las de Brønsted-Lowry y Lewis, son las más utilizadas hoy debido a su capacidad para explicar las interacciones ácido-base en diferentes medios, más allá del agua. Las reacciones ácido-base son cruciales en la industria, biología y medicina, reflejando su amplio impacto en la vida cotidiana.
Autor: Morcillo Ortega, Mª José
Título original: Reacciones acido-base
Participante: María José Morcillo Profesora
Documentación adjunta
