Propiedades y Teorías de Ácidos y Bases en Química
67 - Reacciones de Acido Base.
Las reacciones ácido-base se han clasificado desde hace tiempo, basándose inicialmente en propiedades empíricas como el sabor agrio y la capacidad de cambiar el color de los colorantes vegetales. La teoría de Arrhenius propuso que los ácidos, al disolverse en agua, liberan iones de hidrógeno, mientras que las bases liberan iones hidróxido. Este enfoque se centra en disoluciones acuosas y fue revolucionario para su época, demostrando que la neutralización implica la combinación de estos iones para formar agua.
Más adelante, la teoría de Bronsted-Lowry amplió el concepto al definir ácidos como donadores de protones y bases como aceptores de protones, aplicándose a cualquier disolvente, no solo al agua. Esta teoría es más general y útil que la de Arrhenius, permitiendo clasificar más sustancias como ácidos o bases. Lewis luego propuso una definición aún más amplia basada en la capacidad de aceptar o donar pares de electrones para formar enlaces covalentes coordinados, integrando la comprensión de más compuestos que no encajaban en las definiciones anteriores.
Autor: Morcillo Ortega, Mª José
Título original: Reacciones de Acido Base.
Participante: María José Morcillo Profesora
Documentación adjunta
