Introducción a los gases y leyes fundamentales de la termodinámica
38 - Gases
La materia está compuesta por átomos, los cuales pueden combinarse para formar moléculas. Estas moléculas se dividen en dos tipos: aquellas formadas por átomos idénticos y aquellas compuestas por átomos diferentes, definidas como elementos y compuestos, respectivamente. El estudio de los gases revela que, en estado gaseoso, las partículas están separadas y la presión y el volumen de un gas están relacionados a temperatura constante mediante la ley de Boyle; una relación donde el producto de la presión y el volumen es constante. Esta relación también forma parte de la ley de los gases ideales o perfectos, aunque no todos los gases reales cumplen esta ley exactamente, especialmente bajo condiciones de alta presión.
La temperatura se mide utilizando termómetros de mercurio o termómetros de gas, siendo este último menos dependiente de variaciones locales. Aunque los termómetros de mercurio funcionan como patrones secundarios, los gases se usan para definir una escala primaria de temperatura mediante la ecuación P·V = R·T. La constante R es universal para los gases ideales. Sin embargo, las desviaciones ocurren porque las moléculas tienen volumen y fuerzas intermoleculares que afectan la ley ideal. Las condiciones de baja presión permiten que los gases se comporten más cerca de los gases ideales, y la temperatura se define según el punto triple del agua, estableciendo un cero absoluto en la escala Kelvin.
Título original: Gases
Participante: Dalton Químico inglés
Participante: Robert Boyle
