Fuerzas Intermoleculares y Cambios de Fase en Gases Reales
3 - Gases reales y líquidos
Los gases reales difieren de los gases perfectos debido a la presencia de fuerzas intermoleculares, que explican los cambios de fase y las transiciones de estructura en la materia. Estas fuerzas, como las de Van der Waals, son de naturaleza eléctrica y afectan la atractiva interacción entre moléculas a grandes distancias, aunque son más débiles que las fuerzas electrostáticas. La ecuación de Van der Waals introduce dos parámetros, A y B, que caracterizan estas interacciones específicas para cada gas, ofreciendo una interpretación más realista del comportamiento de los gases al tener en cuenta la energía interna que varía con el volumen.
Asimismo, las fuerzas intermoleculares son cruciales para entender la condensación y solidificación de gases. A medida que la temperatura desciende, las interacciones moleculares se fortalecen, reduciendo el desorden molecular y facilitando el paso de gas a líquido. La ecuación de Van der Waals describe este proceso al mostrar cómo la energía interna depende del volumen molar. La licuación de un gas ocurre cuando las moléculas se acercan lo suficiente para que las fuerzas entre ellas realicen trabajo, liberando calor y reduciendo la energía potencial del sistema. Esto también sienta las bases para comprender la estructura líquida, donde hay interacciones cooperativas pero con ordenación de corto alcance debido a la continua agitación térmica.
Autor: Lorente, José Luis
Título original: Gases reales y líquidos
Participante: José Luis Lorente Profesor Doctor
