Sí.
A continuación, vamos a establecer una serie de conflictos básicos
en química imprescindibles para bordar cálculos,
este kilométricos en las reacciones químicas,
estos conceptos básicos sobre el número de abogado
y el concepto de mol forma de expresar las concentraciones
en las disoluciones y este que metería,
una reacción química y sus cálculos,
estén biométricos número de abogados y Morón.
El número de abogados en mayúscula hace referencia
a la cantidad de partículas átomos, moléculas etc
contenidas en un modo de sustancia.
Este número es una constante, el número es seis con veintitres
por 10, veintitres.
Como veis, es un número realmente y menos
porque la naturaleza es así; los átomos son tremendamente pequeños
en tamaño y la cantidad para manejar cualquier cantidad de sustancias.
Desde el punto de vista
del ser humano siempre son cantidades inconmensurables,
de átomos.
Un Moll es de un elemento equis, es la masa atómica del alimento.
Por lo tanto, un Moll contiene seis con veintitres
por 10 a veintitres átomos de ese elemento,
sea cual ser bien, sea hidrógeno o bien sea el cloro.
Da lo mismo un mol molécula,
abramos homologáramos de moléculas de tipo binario.
Por ejemplo, que suben y suben cualquiera es igual
a la masa molecular de esa sustancia, que es igual,
a seis con veintidos por 10 o las veintitres moléculas.
Que es igual a y por 6.
Cómo?
Veintidos por 10 a 20, 3;
átomos de equis más seis con veintidos por 10,
20, tres átomos de griega.
La masa o molecular del compuesto es es un índice ni más atómica,
de quien más por la masa tónica de ir.
Aquí tenéis un ejemplo de cómo determinar los miembros de Moles
el número de moléculas y el número de átomos existentes
en una cantidad determinada de una sustancia, por ejemplo,
dióxido de azufre disoluciones.
Hay cinco formas distintas de expresar la concentración.
Cada una de ellas tiene una autoridad,
por eso existen diferentes formas de expresar la concentración.
La primera es el porcentaje en masa o riqueza
tanto por 100 de masa de uso luto más absoluto
dividido por la masa de la solución, multiplicado por 100 fracción
Molar, que es el número de muebles de un componente a frente
al total número de molts de la disolución,
tanto en absoluto como disolvente.
La modalidad, la moralidad es el número de muebles de absoluto
dividido por la masa del disolvente.
Es la diferencia entre fracción y modalidad.
La moralidad es el número de muebles de solutum por litro de disolución.
Estamos expresando en este momento llano por masa.
Si no estamos expresándolo,
por volumen y la normalidad es el número de equivalentes absoluto.
Por mito de disolución, pues equivalentes;
de un solo luto.
Son los gramos de solutum, dividido por la masa
o molecular del solutum, dividido a su vez por la manera,
y también se expresa por volumen.
Aquí tenéis un ejemplo para calcular, por ejemplo,
la moralidad, una disolución de, pero sube hidrógeno
contenía un envase comercial cuyo porcentaje masa
del pero sito el 30 por 100 cuya densidad es del uno con 11
diéramos por ml, se os da los datos de más atómica,
del hidrógeno del oxígeno que conforman el,
pero si el hidrógeno está es completamente,
pues lo que conocemos comercialmente como agua, oxigenada este,
el que metido en la región química.
Una reacción química puede ser, por ejemplo, nitrógeno,
más hidrógeno para obtener el amoniaco,
la este que mecería establece el número de moléculas,
qué tiene, intervienen en la región para obtener un compuesto,
esos son los coeficientes, este kilométricos,
por cada átomo de nitrógeno, por cada molécula técnica ajeno,
mejor dicho, tienen que intervenir.
Tienen que se necesitan tres moléculas de hidrógeno
para obtener dos moléculas de amoniaco.
Estos coeficientes estoy kilométricos de una reacción química ajustada,
indica el número de moles, los reactivos que reciben,
el número de moles de productos que se forman en este ejemplo;
un modo hidrógeno, reacciona con tres moles de hidrógenos para dar 2,
moltes de amoniaco, un concepto necesario
en las reacciones químicas es el de reactivo,
limitante en muchas ocasiones las reacciones químicas
para que se produzcan no se pueden efectuar
si no se realizan con un exceso de producto del uno de ellos
o simplemente porque se realiza la reacción con esas cantidades,
sin más que es el recibo el exceso,
pues el recibo que se consume parcialmente por lo que se obtiene,
junto con el producto reacción, el exceso reactivo en exceso,
como podemos ver si tenemos cuatro Moles
o cuatro moléculas de un compuesto y reaccionan con y queremos
que reciben con seis moléculas de otro compuesto,
vamos a obtener cuatro moléculas de un compuesto nuevo que es el abe;
es decir, reacciona molécula a molécula átomos;
sin embargo no sobran 2.
Ese es el reactivo en exceso.
Ese es el concepto reactivo en exceso en los cálculos este kilométricos.
Necesitamos establecer qué cantidad es cuál es el de ellos,
es el reactivo limitante porque si tenemos un reactivo
en exceso podemos tener un reactivo limitante,
convertirlo gramos de reactivos dados, bemoles,
teniendo en cuenta la climática de reacción química ajustada,
determinan cuál es el relativo limitante reacción
-química por ejemplo está que tenemos ahí los muebles sub
listados de partido por los muebles listados debe
si es menor que la relación a b, es decir,
de las teclas metería entonces a ese reactivo limitante
si este kilométrica mente la relación a pequeña b pequeña es mayor,
es menor que la relación mole suministrados entonces
el recibo limitante es el b.
Una vez terminado el reactivo limitante
se puede realizar cualquier cálculo este kilométrico,
a partir este concepto.
En los cálculos estos geométricos siempre es fundamental
determinar el reactivo teórico, el rendimiento teórico
de la reacción se define como la cantidad de producto
formado.
Si todo el reactivo limitante se consume la reacción
esto no siempre la realidad se produce,
siempre hay un rendimiento teórico y hay un rendimiento real
en las reacciones químicas.
Ahí nos ponemos un ejemplo de una reacción
para que puedan establecer ustedes aprenderá calcularle,
el rendimiento de la reacción química,
y ves que es realmente rendimiento, pues en este caso desde un 79 con 2,
cuatro por 100 gracias por su atención.