Sí.
Bienvenidos al curso cero de química.
Vamos a ver, el bloque número 1, mi nombre es Jesús Ohio
y y en la primera parte vamos a ver la estructura
de la materia y enlace químico;
a continuación veremos la formulación que la química inorgánica
y por último, los conceptos básicos de química.
El átomo, qué es lo que conforman la materia?
Se estudia a través actualmente del modelo cuántico,
que es un modelo mecánico, cuántico, y está basado entre sí puntos
fundamentales, que son la hipótesis de comportamiento dual,
onda particular del electrónica,
el principio de incertidumbre de Heisenberg,
es decir, la posición exacta
y momento de velocidad del lector no puede conocerse simultáneamente,
y la ecuación de red, que es una relación
entre las propiedades compensatorias y el contenido energético
de un electrónico.
La hipótesis de brócoli establece la dualidad,
entre la, donde la partícula a realizar una redacción
sobre el lazo como de hidrógeno
es el que se estudia al ser el mar siempre.
Todos los átomos se produce una agitación
de los electrones en el momento en que se realiza la situación
de los electrones le cambia la velocidad con el espectro.
Se puede llegar a conocer la posición del electrónico frente
al núcleo del Hidrógeno,
pero sin embargo en el momento en que sea irradiado el lector
y adquiere una velocidad superior porque absorbe energía
y entonces esto nos impide el conocimiento exacto
de la velocidad que tenía, la partícula electrónica
en ese momento.
La relación entre ambos,
entre la longitud de onda asociada a la velocidad,
aunque que se desplaza electrónica,
se establece a través de la masa del electrónica idea constantes de plan,
así el principio de incertidumbre
Heisenberg establece que no se puede conocer con exactitud
y, de forma simultánea
la posición y el momento ciclo electoral aislado,
100 del tabú equis, la incertidumbre,
la posición de la partícula y del la incertidumbre en el momento
de la partícula o de todas las partículas.
Es la masa por el incremento de velocidad.
Y la creación de Reding
que es una ecuación en derivadas parciales, de segundo orden,
una ecuación compleja que depende de la energía total
del que expresa la relación que existe
entre la energía total del sistema constante de plan,
la permitir vidad del vacío que es donde se estudian estos espectros
de los átomos de hidrógeno, la distancia electrónica,
el núcleo y la carga nuclear.
Estos nuevos conceptos,
establecidos, otra vez de la mecánica cuántica,
nos indica que los electrones son considerados como ondas
no como partículas.
Los electrones no giran alrededor de órbitas del núcleo
según el modelo conocido hasta entonces por Bor,
sino que giran como una onda orbitales,
es decir, una función que indica la probabilidad que tenemos
de encontrar elector en una posición determinada.
La solución entre la ecuación de Reding,
senda, los estados del sistema,
es decir, cada Estado del sistema es un orbital,
es decir, la zona del espacio donde es,
por favor encontrar el lector frente al núcleo está caracterizado cada uno
de estos orbitales por cuatro números cuánticos,
los tres primeros, el principal en el secundario o a cimo.
Tal magnético se obtienen directamente
de la solución para la toma de hidrógeno
de la solución de la ecuación de Reding
-guerra.
El ese es un número cuántico que indica el espín,
es decir, el sentido de giro del electro
-número cuántico principal, estar real relativo
está directamente relacionado con la distancia electoral del núcleo
y, por tanto, de su nivel de energía, principal.
El secundario o a cimo tal indica es un nivel energético
dentro de ese orbital.
Los valores que puede obtener el depende de el número,
el inicial como máximo,
poder encontrarse valores de en y menos -1 es decir
que para un átomo que tenga por ejemplo,
pues tres valores permitidos por el número de electrones
que dispone solamente se pueden encontrar dos niveles así brutales.
En el magnético nos indica la orientación espacial del orbital
y sus valores.
Son desde menos -1 hasta más 1.
El número 20 principal, como podemos ver en la figura,
nos está indicando que los niveles energéticos van creciendo
a medida que hay más que sube y que hay más distancia al núcleo
y el número lo que nos está indicando es la lista, la su nivel energético
y la forma del orbital.
Concretamente, esto fue las formas que se pueden encontrar
en la naturaleza para los orbitales de los electrones.
Ese es un orbital esférico,
donde la máxima probabilidad de encontrar el lector
es el centro cerca del centro del núcleo y América,
que nos alejamos del la probabilidad de encontrar electro.
Es menor, pero recordemos que, según el principio de debe Lowri
no se puede determinar exactamente en la posición
y la velocidad del segundo.
Tipo es el número orbital,
dos que corresponde con el número gratuita,
1, que es el que los pueden tener.
Tres orientaciones son dos lóbulos con una zona central
con probabilidad nula, cerca del lucro de encontrasen,
el electro, el orbital, el de brutal secundario,
es la órbita de tipo de que podemos ver también en esta esta página
y por último el orbital, tipo tres de la igualad.
Tres es el orbital tipo de fe.
Hay otros orbitales con números órbita, el 4, que son g
pero que tienen menos interés.
Para nosotros, tanto el tres como el cuatro de orbitales
son orbitales menos importantes y menos representativos
del funcionamiento del comportamiento de los átomos.
Aquellos pongo unos ejemplos que aparecen
sobre cómo podemos determinar que cuáles son los números posibles
de un, el que puede tener
los cuánticos que puede tener un electrónico en un archivo
un átomo.
Realmente hay que tener en cuenta que nunca mecánica cuántica
no todas las soluciones son posibles,
solamente hay unas soluciones válidas.
Cada orbital tiene un nivel de energía.
Los números cuánticos principales son
los que marcan realmente el número, es el que marca el nivel energético
a medida que nos alejamos del núcleo.
El nivel de energía que tienen los electrones es muy superior,
pero cuando son átomos de carácter polio electrónico
dice que no es el tomo de hidrógeno;
se produce una degeneración que cada vez va siendo mayor
en los orbitales, concretamente en los su orbitales
diferenciados por el segundo número cuántico.
Esta diferenciación está basada
en un fenómeno, que es el fenómeno del apantallamiento que existe
con los electrones de orbitales inferiores,
por ejemplo, del uno ese o del 2, ese sobre los orbitales que encontramos,
por ejemplo, el tercer nivel, está apantallamiento de la carga nuclear,
que está formada por protones con carajo positiva,
hace que se degeneren los orbitales y adquieran esos niveles energéticos
de tipo de tipo,
de o de tipo de fe.
Valores energéticos superiores.
Las reglas de distribución de los electrones son 3,
el principio, el principio de mínima energía,
los trenes, ocupan los orbitales,
de forma que se minimice la energía.
Los electrones ocupants primero los orbitales de más baja energía,
como se puede ver en la figura de la derecha
y, por lo tanto, los que están más cerca de núcleo
y los de mayor energía se ocupan
cuando a medida que se van ocupándonos más baja energía.
El principio de exclusión de Paoli
nos indica que dos electrones de un átomo no pueden tener nunca
los cuatro números cuánticos idénticos.
Los filtros del orbitales hielos están aparejados
y, por último, la regla de junio nos indica que los electrones
tienden al máximo de esa paramiento en orbitales
de generados.
Aquí podemos ver cómo se realiza la y el llenado de los orbitales
los electrones de carácter polio electrónico.
Claro, esta regla dejó
y te va indicando el cómo se tienen que ir rellenando los electores,
en los diferentes orbitales, les.
Hay una cosa que tener siempre en cuenta, que es
que en un su orbital de tipo, por ejemplo,
que cabría seis electrones habría que se va llenando.
Los electrones tienen que colocarse en una órbita,
les en su orbitales diferentes, como podemos ver aquí en la figura,
y si no nos va,
y una vez que está se me lleno todos sus niveles energéticos.
El siguiente electrónico haciendo llenado en cualquiera en cualquiera
de los otros niveles aquí tenemos un ejemplo
que podéis entrenarlos con él para ver cómo se realiza el llenado
de los niveles energéticos.
Todos los átomos se pueden organizar
y, de hecho están organizados para su estudio
a través de una tabla periódica, el nombre de tabla periódica
y es consecuencia de que se ha visto que esta ordenación
permite hacer un estudio sistemático de los átomos
y se comprueba que existir una variación periódica y ordenada
y sus propiedades.
Por ejemplo, nos encontramos que los grupos uno dos
todos los electrones, todos, los átomos,
tienen sus electrones y no orbitales de tipo.
Ese está organizado, como dicen periodos y en grupos,
y a medida que se va incrementando el número de electrones,
los orbitales definitivo definitorios son del tipo de ese,
aunque se encuentren más cada vez más alejados.
Hay un segundo grupo que son los elementos al representativos
como terreos carbono vídeos nitrógenos vídeos
fijémonos que son elementos todos ellos con sus electrones
diferenciadores en orbitales, de tipo 2, 3, cuatro pez, etc.
Hay un grupo que se correspondiente al grupo 18,
que son los gases nobles;
todos ellos tienen sus orbitales completamente llenos
y son elementos muy estables que prácticamente no tienen
reacción química precisamente por la estabilidad
que tienen al tener todos sus orbitales llenos,
y nos quedan dos grupos de átomos, que son del tres al 12,
que son los elementos de transición, en los cuales los electrones
están situados en orbitales diferenciadores en orbitales,
de tipo de,
y, por último, los elementos de transición interna,
que son elementos generalmente inestables
y generalmente de muy vida de vida muy,
muy corta o incluso incluso generalmente son inexistentes,
muchos de ellos en la naturaleza
simplemente son elementos obtenidos por experiencia meditación,
laboratorio el grupo de los lantano y los ya tenidos.
Las configuraciones electrónicas,
de acuerdo con las reglas que hemos visto,
se pueden ir estableciendo, por lo tanto,
de la forma que se aparece en este cuadrito que podéis repasar,
y veis que, concretamente, en el primer periodo,
como son las formas y aquí este cuadro,
lo que hay que resaltar un poco es que la la escritura
de todos los orbitales se puede establecer también
a través de una transcripción abreviada concretamente,
por ejemplo, para el caso del nitrógeno.
Veis que la derecha, en lugar de colocar simplemente
todos los electrones con sus posibles niveles energéticos,
se puede recurrir a establecer el helio, que es el noble precedente
en el periodo anterior y a continuación,
por los lectores diferenciadores de este nuevo periodo
que serían los del-lo del periodo -segundo 2,
ese dos 2, tres 2, 3.
Las propiedades periódicas son el radio atómico,
la energía de colonización, la afinidad electrónica
y la electrónica, actividad, el rayo atómico,
el los periodos -sea periódico.
Vemos que se puede definir
como la se distancia entre los distancias de los núcleos
de los dos átomos de tipo como nuclear.
Ese radio atómico vemos
que, a medida que nos desplazamos de un período al siguiente
se va incrementando el tamaño del átomo.
Esto es consecuencia
de que a medida que va bajando en un periodo dentro del grupo
siempre va creciendo el número de atómicos miembros de protones
y núcleos inusuales en el núcleo
y, por lo tanto también el libro de electrones.
El radio va incrementándose y cuando nos movemos
dentro de un período de izquierda a derecha,
el rayo atómico va disminuyendo,
a pesar de que se van incrementando el número tanto de núcleo actuales
y neutrales como de electrones.
Esto es consecuencia
de que los electrones que tiene cada uno de los átomos
en el sistema periódico está siendo a pantalla,
pues por los electrones de capas más internas.
Entonces, la carga nuclear que tenemos,
en el que la carga nuclea que tenemos en las núcleos,
pues está realizando una fuerza cada vez mayor.
Sobre los electrones
y esto produce una una disminución en el tamaño del átomo.
La energía de colonización es la segunda propiedad periódica.
Esta se puede determinar a través de la constante
de arriman del número de la carga nuclear efectiva
y que aumenta al aumentar el número atómico,
como hemos visto anteriormente,
y de el número de cuántico principal,
que indica el período en el que se encuentra
la energía de organización de la energía,
que teníamos que comunicar a un átomo neutro.
Para qué expulse un electrónica y aunque se expulsa siempre
es el más externo.
Intentamos sacar, por ejemplo, en el caso del calcio,
un segundo electrónico, extraigo un segundo electro.
Nos encontramos con que la energía que tenemos
que suministrarle es todavía mayor que el primer caso,
a pesar de que los electrones se encuentran en el mismo nivel,
entonces, consecuencia de que la carga nuclear,
la atracción que está sufriendo los electrones es superior
al encontrarse es electrónica solitario.
Ya en ese orbital la extractiva pérdida
de ese lector diferenciador, aislado en mis orbital.
Es esa energía, es superior al anterior.
Por tanto, cuesta mucho más trabajo extraerlo en el sistema periódico
nos encontramos con que la variación de las propiedades de energía
de teorización en el sistema periódico
evolucionan también de esta manera.
Cuanto más próximos está el lector diferenciador
que vamos a extraer para obtener un yo es está más lejos,
la energía de utilización es menor,
ya veía que se encuentra más cerca del núcleo, es mayor;
por lo tanto, la energía de colonización aumenta al subir
en un grupo de la misma manera
a medida que son modelos en un periodo de utilización,
aumenta al ir más hacia la derecha.
La afinidad electrónica es la tercera propiedad periódica
y es la energía desprendidas cuando se adiciona un electrónico,
un átomo neutro, en estado gaseoso, formando una unión;
es importante saber que siempre todo esto se mide con átomos
en estado gaseoso para evitar cualquier tipo de interferencia.
Esta energía afinidad electrónica va cambiando de la siguiente manera.
Por ejemplo,
en el ejemplo de flúor que ponemos aquí nos encontramos que,
como queremos añadirle uno electrónica,
el flúor es un elemento, como veremos a continuación.
Del grupo 7.
Qué nos indica de Analogia, que nos indica que es muy electro
-negativo, tiene una gran apetencia electrónica
para completar su capa electrónica, ambos seis desde 2, 5,
esto hace que desprenda una energía considerable
de 328 kilos julios por mort,
sin embargo, por ejemplo, cuando intentamos añadirle
un electro aun caros, noble, que tiene ya completo su orbital.
El 5, 6.
Vemos que necesitamos suministrarle mucha energía
para conseguir introducir un electro en el 6,
la variación de las pérdidas electrónicas.
Por lo tanto, en un grupo pues van disminuyendo
a medida que bajamos por el mismo y van aumentando
a medida que nos desplazamos hacia la derecha,
el sistema periódico, la electrónica,
actividad es la última propiedad propia
de periódica del sistema periódico de los elementos.
Esta electrónica, actividades, la tendencia de una toma captar
o ceder electrones los átomos con niveles de energía extremos,
casi totalmente llenos reciben electrones
con más facilidad son altamente el lector,
negativos halogenados los optemos con niveles extremos
de energía casi vacíos.
Ustedes lectores fácilmente son altamente electro,
positivos o poco electrónico;
nativos son los metales alcalino, la variación de la de actividad.
Vemos que es mayor,
a medida que desplazamos fue hacia la derecha en el periodo
-y es también crece a medida que bajamos por un grupo.
Aquí damos unos ejemplos que pueden servir para aclarar estos conceptos.
En la química hemos visto ya los átomos y los electrones.
El papel que desempeñan los electores en el enlace entre la átomos
para formar moléculas es totalmente definitorio el núcleo
tiene muy poca importancia realmente sobre el tipo de enlace.
Los enlaces que podemos encontrar en la naturaleza son de tres tipos.
Yo Único, Valente y metálico biónico se trata
si se produce con una transferencia de electrones
de un átomo menos determinado, nativo al la macilento negativo,
no metal, originando sillones con carga
de distinto signo canciones y animales
y establecidos entre ellos fuerzas atractivas plásticas intensas perdón
la cinco Valente los dos átomos normalmente elementos metálicos
que forman el enlace,
comparten los electrones de Valencia, que son atraídos
por los núcleos positivos de ambos átomos,
así como la cesión y con la característica
es que lo que tenemos son millones
establecidos en una red cristalina por ejemplo, riguroso Dico,
el acerco Valente, es propio,
de los compuestos, fundamentalmente orgánicos
y, por último, el tipo de enlace metálico.
Es típico de elementos metafísicos sólidos.
Como sodio, cobri, Hierro.
Los electrones de Valencia se mueven por todo el cristal
y son atraídos por llionés positivos.
Dispuestos de forma regular las propiedades de los compuestos
vienen definidas totalmente por el tipo de enlace
que tenemos en el caso del nace yo ni coloso folios
son sólidos cristalinos duros y frágiles cómputos de fusión
llevo ediciones elevado, soluble zein disolventes polares
como el agua en estado sólidos,
no son buenos conductores de la electricidad.
Los yo nos ocupan posiciones fijas en una red cristalina,
pero si son buenos conductores en disolución, acuosa o fundidos-
lesiones pueden desplazarse el caso de disolvemos con su adecco
al común.
En agua nos encontramos con que ese esa disolución
conduce.
La electricidad es la cinco valentes.
Son sólidos, líquidos y volátil volátiles,
de elevar elevada, debatía elevada o gases con puntos de fusión.
Llevo edición bajos, no son conductores de electricidad,
algunos son salubres,
en disolventes, polares, otros polares y otros, en ambos tipos
y, por último, el enlace metálico.
Es un enlace especial desde el punto de vista
de que los electrones ya ni se con se están transfiriendo
de unos átomos a otros ni se están compartiendo,
sino que realmente se están distribuidos
a través de lo que se denomina una nube electrónica.
Dentro de la red cristalina del metal,
estos estos productos son sólidos con altas conductividad,
térmicas y brillo maleabilidad y ductibilidad.
Son enlaces de tipo deslocalizaba.
La teoría de Lewis nos permite hacer la construcción de las estructuras,
ver cómo están distribuidos,
los átomos en cada una de las moléculas
y saber cómo se mantienen unidos.
Los lectores de Valencia intervienen en la formación del enlace químico;
en la formación, un enlace,
la como pierde o comparte.
Hemos visto electrones hasta obtener unas condiciones de mínima energía
para obtener la estabilidad y que podamos encontrarlo
en la naturaleza, el producto.
Los electrones se distribuyen.
Te las siguientes maneras se elige como central
de la estructura de la molécula.
Será generalmente el silencio negativo,
exceptuando el hidrógeno
y generalmente el flúor que siempre exterminado alrededor de la promoción
tal se sitúa en el resto de los átomos ligantes
de forma tan simétrica como sea posible,
se calcula el número total de Valencia,
de todos los átomos a naciendo restando electrones
caso uniones ocasiones, respectivamente, a continuación,
se dibuja el enlace, con un guión entre cada parte, átomos conectados,
y comenzando por los ligados y terminando la central.
Se asignan los electrones restantes en forma de pares
a cada átomo para completar la capa ocho electrónicos.
La regla del objeto, la única excepción es el hidrógeno,
que no puede obtener nada más que dos electrones
o también para el berilio con 6,
el bono.
Si sino como central no completa un objeto puede ser que existan
las múltiples dobles o triples.
El segundo aspecto de la molécula
es la geometría molécula que presenta.
Hay un fenómeno que se estudia a través del modelo de repulsión,
de pares de electrodiésel, la capa de Valencia,
que es la distancia, que es el modelo que nos permite establecer
y comprender por qué las moléculas presentan a veces
unas distancias concretas entre los átomos
y otras veces el ángulo entre los mismos,
y no es lo que se podía esperar en un principio
si no es a través de esta molécula.
La geometría de las moléculas centrales,
cuyas átomos centrales solo
tienen pares de electrones tipo enlaza ante es decir,
no tienen átomos, no en electorales, no en la francesa,
vemos que pueden ser geometrías de tipo lineal,
como es la primera que vemos a la derecha.
Parecen electrones de dos Electrones de Valencia,
una materia lineal, 180º.
grados.
Lo puede ser con para tres átomos.
Pueden ser de tipo tribunal detraer hídrica,
vi pirámide tribunal opta hídrica,
y veis diferentes ejemplos.
La geometría de estos de estos dejó moléculas,
se ve modificada cuando aparecen como ve,
sin la figura de abajo a la derecha,
pues aparecen electrones no compartidos.
Esto produce un fenómeno de repulsión
sobre los orbitales de los electrones de los átomos,
y entonces se produce ese fenómeno de repulsión,
produce un acortamiento en los ángulos
de los enlaces de hidrógeno esas zonas moleculares de agua,
en concreto las que tenemos representadas ahí que en principio,
tenían que ser una molécula de tipo lineal,
con un ángulo de 180º grados y sin embargo,
el anglo como podéis ver es de 104 con 5º grados por fenómeno
de repulsión electroestática.
Este fenómeno de repulsión electroestática
podemos verlo cómo se produce para los diferentes
geometrías moleculares angular.
Pídame trigo naval, angular, etc.
Cuando las moléculas están formadas por átomos homo polares,
es decir idénticos con idéntica,
polaridad, la molécula en general es de tipo a polar;
sin embargo, cuando tenemos moléculas con un enlace polar,
porque las moléculas distintas con distintas electrónica
actividades, por ejemplo, de hidrógeno,
el cloro encontramos que aparece un momento y por la resultante,
que se puede calcular a través de la carga del electro,
del valor de las cargas,
la distancia entre las mismas, esto se traduce
en qué hay moléculas que son polares y otras moléculas que son
totalmente polares.
Aquí vemos diferentes modelos de estructuras de moleculares,
y en qué casos estas moléculas, son polares in que causó a polares?
Esto es muy importante.
Por ejemplo, cuando se quiere hacer una disolución de un producto,
son con otro, necesita que tengan unas posibilidades adecuadas.