Sí.
Hola a todos de nuevo, Eugenio Muñoz,
voy a hacer la presentación del denominado bloque
dos del curso cero de química,
del que ya habíamos hecho, la presentación general
y en los aspectos generales, y habíamos hablado ya del bloque 1,
correspondiente a estructura, la materia formulación, etc.
En todo el equipo docente, como pueden ver en la transparencia,
es el mismo, van esa Calvino,
Jesús Eugenio Muñoz?
Qué contenidos tienen el bloque de contenido,
el bloque 2, como vimos en el cuadro general,
que pusimos en, donde los aspectos generales
corresponde a la cinética y equilibrio químico,
por una parte,
y posteriormente hablar de todo el concepto de termo
-química.
Sección 1.
Tiene que haber equilibrio químico en la Hacienda ética;
vamos a estudiar primera parte primera, en primer lugar,
la velocidad de reacción, las leyes de velocidad
y el orden de ordenación, que es esto relación los factores que influyen
en la velocidad de la acción y luego ya en el equilibrio,
como es el cálculo de, constante, de equilibrio;
en sistemas homogéneos heterogéneos,
y definir los factores que afectan a dicho.
Equilibrio, velocidad, gracias.
Cuál es el concepto de velocidad de gracia?
Lo que expresa la velocidad de liberación
es la velocidad a la que desaparecen unos hombres activos
y aparecen unos determinados productos.
En el caso que estamos viendo, se trata de un gran activo
a que va a convertirse en un producto.
Ve cómo definimos la velocidad de relación?
Pues como el incremento demoler del,
escribo en función del del tiempo, con un signo negativo,
porque indica, lógicamente, que el activo
a lo que va desapareciendo, es decir, menos,
la variación de la concentración de con respecto al tiempo.
Igualmente se podría hacer referencia a la velocidad
a la que se forma el producto b y, por tanto, la liberación,
en este caso, sería la variación de la concentración del producto
b con respecto del del tiempo, órdenes de relación.
Leyes de velocidad.
La ley de velocidad, la congregación a,
es la velocidad de las concentraciones de los activos
o de los productos.
En cada uno de los casos, la expresión sería la velocidad igual
a una constante.
Cada denominada constante de velocidad
por la concentración de atractivo ha elevado un ponente Alfa
por la contratación del operativo.
Ve elevado una exponentes ponentes, Alfa y beta,
es lo que denominamos órdenes de la creación.
El orden total de la oración sería la suma de esos ponentes Alfa
-MASb, la ley de velocidad integrada.
Quiero en relación a la concentración del reactivo con el tiempo,
es decir, todo lo relativo a pasar al producto
ve la velocidad de la ley de velocidad
integrada indicaría que la velocidad es igual acá por la concentración
de ha elevado a este exponente órdenes de oración,
ya enviamos visto lo que eran, cómo se pueden obtener
por la relación de primer orden Alfa
-serie igual alguno.
Si se trata de un activo extrapolado en un producto
ve la velocidad de reacción sería menos la derivada
de la contemplación de la con respecto del tiempo igual
acaba por la concentración de a casa,
integramos obtendríamos logaritmo,
neperiano de la concentración de Ana.
El tiempo sería igual a menos que aporte más.
Logaritmo neperiano la concentración
de analistas tercera, es decir,
una relación general del tipo igual a equis más ves
que tiene fácil solución.
La relación de segundo orden en este caso Alfa
-valdría 2.
Nuevamente estaríamos en un gran activo
a que se transforma en un producto b y la velocidad igual.
La variación de la contratación con respecto al tiempo
en este caso es igual a cada constante velocidad
por la concentración de ha elevado al cuadrado,
que al integrarla obtenemos tal pues me indigna en la transparencia
uno partido por la contratación de a tiempo
te da igual acá por más una partida por la concentración.
En el instante inicial vamos a hacer un ejemplo
para la creación a más dos b para el producto c,
y para ello partimos de una tabla en la que se indican
los experimentos que hemos ido realizando.
Esos experimentos han sido cuatro en la tabla nos indica
en el experimento 1.
Contestación inicial del activo a esto.
A Roma uno relativo, ves cerró con 1;
la velocidad inicial cinco con 5, nada menos,
-6 en el experimento.
Dos concentraciones son a suceder, o sea multiplicado la contratación
es el doble mientras se mantiene la de mes.
Sucede en el experimento 3.
Se mantiene constante cero con uno a la velocidad,
su cero la debe, sus 0.
Se pasa a hacer 3.
Y el elemento cuatro se mantiene igualmente en el mismo valor,
0, con aún la constante de cruceros, y la debe sucesos,
sube hacerlo con 6.
Cómo determinamos la velocidad de reacción?
Pues acuerdo a a explicando la ecuación de velocidad
adecuación de velocidad Wal a la contratación de,
ha elevado al fama la conducción de elevado a veta
y sustituyendo valores v en este caso
cinco con para experimento un cinco con cinco por 10
elevado a menos -6 partido por la velocidad
el experimento dos dos con dos por 10
elevado a menos -5 tenemos aquí eso sería igual a la concentración
de elevado al fácil cero
con uno elevado alfa por la concentración
debe elevado a ver a hacerlo como a un elevado a veta partido
por las concentraciones cerdos no valor que tenga ahí elevado alfa
por cero con uno elevado a veta estos valores
como eran iguales la contratación se anulan el uno
con el otro con lo cual resolvemos la ecuación en Alfa
obteniendo el valor Alfa igualados de igual manera para la experimenta
tres para el experimento cuatro en el cual se mantiene constante
la concentración de vea activa obtendríamos el valor de vetas
que en este caso sería bete igualador por tanto la velocidad adecuación
velocidad?
Sería uva?
Igual la concentración de?
Haga elevado al cuadrado por la concentración?
Debe elevado aún.
Agravación por tanto es de segundo orden
respecto de a y de primer orden respecto de b.
Qué factores influyen en la velocidad desgracia fundamentalmente 2,
la temperatura y el catalizador,
los catalizadores la temperatura a través de lo que se conoce
como adecuación de la gremios cuya expresión
tienen la transparencia cae igual a por elevado a menos a su partido,
pero donde cae la constancia de velocidad da
a la cuestión de orden y digo José independientes de la temperatura.
Esa es la energía de activación hacia la energía necesaria
para calar oración.
Se inicie la constancia general de los gases con 31 julio,
por calado Calvín, Moll y la temperatura absoluta
si tomásemos neperianos los malabarismos en la ecuación,
en general de años obtendríamos no caigo en pérdida
nada menos a su carácter de cara a una representación, mejor.
En la escala logarítmica y con esta expresión del greening
vemos que cuanto mayor sea la energía de activación necesaria
para que la navegación se inicie, la constante velocidad sana,
más pequeña y por tanto la velocidad será menor.
En las gráficas que tenemos en la transparencia
observamos una base de entropía que posteriormente comentaremos.
Para los reactivos y para los productos.
Viendo dónde está cada uno de ellos, en función de de sentar
pia y viendo cómo para pasar de los relativos a los productos
precisamos aportar algo de energía inicialmente para que la relación
pueda darse.
Ese valor es la energía de activación y en este caso
las reacciones térmica, como puede observarse en este valor,
pero lo comentaremos con más detalle.
Al hablar de delantal pia exactamente igual en este otro caso,
donde reactivos y productos
tienen una diferencia con respecto al caso anterior.
En este caso los productos tienen ante el problema mayor
los que los activos y por tanto la oración sería en térmica.
Siguiendo ese esa figura, ese modelo de desfigura,
vemos la función del catalizador, la función del del catalizador,
que lo que hace es simplemente que es una segunda que es capaz
de aumentar la velocidad de relación,
pero no participa directamente en ella y lógicamente su consecución
es disminuir la energía de activación.
Vemos cómo pasamos de formar activos a más.
Ve a unos productos c
más de a través de una determinada energía de activación,
y si ahora empleamos un catalizador que sea adecuado.
Vemos la nueva gráfica,
por lo tanto vemos claramente como representante del catalizador.
La energía de activación es mucho menor,
si es así eso, implicará que la constante es mayor
y la velocidad también es mayor.
Pasamos al equilibrio,
los equilibrios pueden ser homogéneos o heterogéneos
para los equilibrios homogéneos.
Hemos tomado dos reactivos ahí b para obtener los productos Ceide
se ajusta a la oración a través de los coeficientes correspondientes,
aquí por las letras minúscula, a sus a a minúscula,
para ver activo a no lectivo, ve etc. Para los demás,
de acuerdo con la dirección de masas,
la constante de equilibrio sería igual
a el producto de las concentraciones de los compuestos que hemos obtenido
Ceide partido por el producto de las concentraciones de los activos,
elevada cada uno de ellos a sus respectivos coeficientes.
De ahí.
Si en caso de que se tratase de gases, que hubiese un equilibrio
entregase la constante equilibrio sería lógicamente del mismo tipo,
pero debemos sustituir las concentraciones por las presiones
parciales, profesión parcial del componente del compuesto
celebrado su coeficiente parcial,
del compuesto del elevado, su coeficiente ácido
por las presiones parciales de los nativos,
elevada a cada uno de esos coeficientes y para obtener
la relación entre caso, becas, usted lo que hacemos es aprovechar
la Ley General de los de los gases,
pero por la de Negrete
y despejar de ella en su va a partir de por qué es el valor
de la concentración, que sería igual a perturba a partir del arte?
Si sustituimos esos valores o tendríamos que casus igual
acaso usted probablemente elevado a del siendo delta en la variación
en el número de moles, de productos prácticos, lógicamente,
si en evaluación es decir si no aparecen en el número de caso,
sería igual.
Acaso qué sucede?
En los equilibrios heterogéneos,
pues en los equilibrios heterogéneos del mismo tipo,
activo a más operativo, ve para dar el producto cei,
y el producto de en este caso es que atractivo
a un sólido?
Mientras que el b es un gas y el productor es un sólido
y de su ungass, por tanto intervienen compuestos gaseosos casus sería igual
a la concentración de de elevado su exponente partido
por la concentración debe haber activo elevado a su exponen para caso
hubiese aparecido en estos grandes.
Si fuese la caso ópera que tuviésemos que calcular,
nos encontraríamos nuevamente con que sería el cociente
entre la presión parcial de componentes de la base,
oponente y la presión parcial del componente libre,
elevado a esos paneles,
factores que afectan al equilibrio químico.
Bueno para ello es fundamental el principio de leche satélite
que dice que toda la agregación en función del efecto
que haga sobre ella se desplaza en el sentido de ir a ese efecto.
Valorats afecta, por tanto,
si el equilibrio se desplaza en el sentido
de contrarrestar la acción producida del Príncipe.
La enseñanza leer vemos cuál serían esas variaciones.
En principio, en principio la temperatura
modifica el valor de la constante de equilibrio
y aumenta la temperatura, aumenta la velocidad del gracia;
ahora bien, dependiendo que la relación sea eso, térmica
o endo térmica, este equilibrio se desplazan en un sentido u otro.
Si las donaciones o técnicas de calor al aumentar, la temperatura,
al equilibrio se desplaza a la izquierda,
pero si las relaciones no térmica, el aumento de la temperatura da lugar
a que el equilibrio se desplaza a la derecha,
de acuerdo con lo que hemos indicado,
de el principio de la natalidad, igual el cambio de concentraciones
de la verdad activos y productos, lógicamente,
si aumentamos o diminuimos la contratación del reactivos,
pues nos encontramos con situaciones muy diferentes,
pues hemos verlo claramente en la expresión anterior
y aumentó la concentración de los activos, disminuya este valor
y si el aumento lógicamente ahora el efecto contrario.
En todo ello la variación de la presión gaseosos,
pues sucederá algo similar si varía la presión por la adicción
o por la instauración de un activo.
El efecto será similar al de la concentración
y tienen la transparencia cómo se desplazan en un sentido
u otro que pueden comprobarlo haciendo
los ejercicios correspondientes,
cómo podemos resolver los problemas de equilibrio.
Los pasos a seguir son principalmente 3,
uno el fundamental es construir una tabla de concentraciones,
una tabla de concentraciones indicando.
Hemos hacia abajo en la transparencia indicando
cuál es la contracción inicial de activos y productos,
cuál es el estado en el caso de la transformación del cambio
y cuál es la situación final.
Esta tabla es la que resulta fundamental.
Una vez que se ha construido la tabla, los siguientes,
considera la adecuación de la constante de equilibrio
y sustituir los valores estos que hemos obtenido aquí y el tercero
y ahora lo resuelve la adecuación con los valores
que hemos puesto vamos a hacerlo mediante el siguiente ejemplo.
Tenemos una a través del litros de capacidad
en el que se han introducido 10 moles de hidrógeno y 20 Moles de yodo
a través de la verdad,
considerando que las relaciones hidrógeno, fase gas,
más yodo en fase de gas, para dar dos de hace de hídrico en fase grasa,
siendo casus 56 a una temperatura de 698º,
grados, se pide, determina la concentración
de todas las especias en el equilibrio.
Vayamos a ver la tabla que hemos comentado inicialmente
cuáles son las concentraciones.
Valoración del hidrógeno sería 10 malas,
que hemos puesto partido por 10 litros
que tienen capacidad el matraca, concentración sería bueno,
el yodo 20 modales que hemos puesto de ello a partir de la capacidad
del matador; días litros; esto sería 2, e inicialmente.
y el hídrico, no hay no ha iniciado la oración,
no solamente estaban reactivos, productos al cabo
de un cierto tiempo, se habrán transformado
cuando esa plataforma de hidrógeno sabemos.
Por tanto, damos el valor de de yodo cuando se habrá trasformado,
pues lo mismo que se ha transformado de hidrógeno,
puesto que la creación indica que es una una mala mal,
y cuando se ha formado yo de hídrico,
el doble de lo que haya desaparecido de hidrógeno,
de guiada por tanto no sé si al final se agracia una agua,
aquí es lo que quedará de hidrógeno será una menos equis
y lo que quedará de ellos era dos que lo que había menos equis,
y al final la cantidad de hídrico formada dos equis.
Una vez que hemos hecho la tabla de liberación,
los siguientes decíamos que era sustituir los valores.
Bueno, vamos a a la expresión de la constante casus,
da igual la concentración del producto
Hachemí hídrico, Vasco, exponente al cuadrado participarla;
contracciones el producto;
las contracciones de los activos como casos de nos decían que valía
56; resolvemos la adecuación
y aquí es etc. Y obtenemos una ecuación de segundo grado,
que una vez resuelta, da el valor de cero con 94.
Lógicamente aparecerá
otro valor que no tenemos en cuenta por no tener significado como tal.
La composición, por tanto, en el equilibrio,
aplicando este valoración o 94 era la de deliberado sequía
y, por tanto,
uno con 88.
Molar la de hidrógeno uno menos como hacerlo seis la diodos dos
menos.
Aquí es uno con 6.
Esto será el camino general
para resolver todos estos problemas de equilibrio químicos,
construir en la tabla sustituir valores,
aplicar datos pasemos a la sección segunda de termo
-química, en la cual vamos a estar definiendo las funciones del Estado.
En primer lugar, en tal pilla entropía
y libre del ir y comentar el primero el primer y segundo principio
de la termodinámica en tal piano la, en tal piedra,
relación o el calor de la creación.
Sería el calor, intercambiado con el entorno a presión constante,
claramente ha cambiado con un sistema, con su entorno
como como tal se suele denominar mediante la letra h
y del tlh.
Sería la variación de tal pia, tal de la, el calor de elaboración,
los diagramas, sin tal pico sobre representan,
como hemos visto anteriormente, al hablar del equilibrio
y hace mención a ellos donde está la mentalidad
de los activos y dónde están Andalucía
de los productos.
En este primer caso que representamos,
la calidad de los activos es mucho menor
que la Antártida de los productos,
por lo tanto, la variación en tal Pía sería mayor casero,
y la creación serían dos térmicas y hay que aportar
calor a los activos para llegar a los 2.
Siguiendo en la siguiente gráficas indica,
donde están anda el pedro reactivos y donde la calidad de los productos,
y para pasar del orden activos a productos vemos
que ya se produce un desprendimiento de energía del menor que hacen;
en ordenación es otra técnica.
Vamos a ver una ecuación termo química, en este caso
la que corresponde a la evaporación del agua, que es una ecuación.
Tenemos química, una ecuación.
Tenemos química en educación
en la que se indican reactivos y productos
en la que se indica el estado en que se encuentra cada 1.
Esta ordenación de cada uno líquido, en un caso y gas en el otro,
en la que está ajustada la creación y en la que se aporta
la en tal pia estándar, cambia estándar?
Mole una atmósfera y 25 grado en este caso de alta ancho?
Su tercero 44 kilos como variado?
El valor de la vía depende de los del Estado activos
y productos rescabali?
Quedó gas, etcétera?
En cada uno de ellos también valoran tal piel directamente proporcional,
la cantidad de reactivo, producto, como podemos ver en las siguientes?
Liberación, hidrógeno más cloro para dar ácido clorhídrico
si queremos obtener en un moldre ácido
clorhídrico de Santa María de formación al menos -92 con cinco
si queremos obtener dos malos de clorhídrico,
porque partimos de un mal de hidrógeno y de otros;
del cloro, la villa sería el doble del anterior.
Exactamente?
Igual.
Indicar que ha parado relaciones inversas?
Lo valora excelente al pie?
Serán iguales en magnitud, pero lógicamente de signo contrario?
Todo ello, como se indica también en la expresión, hidrógeno?
Agua para dar hidrógeno más origen o bien hidrógeno más oxígeno
para dar un valores iguales en magnitud pero de signo contrario.
La ley qué dice?
La ley de Hegel dice.
Que el valor de la edictal pia para no aparecen en tal vía
para unas relaciones independientes del camino que se siga.
Da igual que camino que lo siga desde unos activos donde no
unos productos porque el valor de villano
va a variar.
Aquí se habrán presentado como coacciones.
Igualdad ecuación, 1, que se haya puesto en mal adecuación,
don a las que haya hecho falta, porque la vía será Andalucía,
formación de la ecuación, 1, manda el pie en la planta de la ecuación,
2, etc. Como ejemplo, hemos puesto la obtención de óxido
nitrógeno de nitrógeno de dióxido de nitrógeno; a partir de nitrógeno,
ellos y en el primer caso, yo mezclan nitrógeno.
Yo soy hijo en una proporción de medio molde,
nitrógeno más medio molde, oxígeno para dar el monóxido de nitrógeno,
estrenando amplia información de 90 con 25 Julios
y posteriormente continúa la asociación de neo más medios,
llegue a la parada.
En enero dos
con una actualidad de formación de unas 57 con total,
si llevaba elaboración global nitrógeno,
más oxígeno para dar en o dos dióxido de nitrógeno,
lo que obtengo es un valor en tal piedad de formación
más 33 con 18 que es la suma de las dos que anteriormente tenía.
Es decir, ejes.
Es independiente hacerlo directamente a través de distintas generaciones.
La elaboración tal vía es la misma.
En cada uno de los casos la entropía es otra de las itv
hacer una dinámicas que nos interesa conocer para los casos
que estábamos presentando es lógicamente lo que mi deseo.
El grado de desorden de un sistema
aunque también se definen termodinámica como la parte
de la energía no utilizable para realizar trabajo
y que suele expresarse como el cociente entre el calor
cedido de un cuerpo y su temperatura absoluta
de la entropía perdón de la emigración,
es el sumatorio del entropía de los productos menos propiedades
de los plásticos.
Aquí hay un gráfico en el que podemos ver
cómo se entiende al máximo desorden en propiedad del sólido menor
que la del líquido y lo que la del gas representada aquí
la entropía en función de la temperatura sólido.
Posteriormente líquido
y posteriormente Gascón, la entropía máxima
en cualquiera de los sistemas y un ejemplo también
para indicar cómo las mezclas tienen mayor entropía
que las sustancias que se pueden generar
nos interesa también hablar del convenio de signos,
y para ello, en primer lugar teníamos que ver qué es lo que entendemos
por sistema.
Sistema es aquello que yo quiero estudiar,
sea lo que fuese
y en torno a todo lo que rodea al sistema.
Vamos a hablar de magnitudes, trabajo y calor,
y el convenio designó para ello.
En este caso yo considero que el trabajo es positivo,
el mayor braceros cuando yo realizo un trabajo
sobre el sistema.
Por el contrario, el trabajo que aporta al sistema.
El trabajo realizado por el sistema de trabajo de sistema,
el trabajo en negativo para el calor.
El calor es mayor que acero.
Cuando el sistema sorda, calorcillo aportó calor al sistema,
y cuando ese sistema al que me cede calor
el calor es menor, casi leyes de la termodinámica.
La primera es que la energía contenido en un sistema
ni se crea ni se destruye,
solamente se transforma así en un sistema anónimo dinámico
que pueda intercambiar energía con su entorno en forma de trabajo.
El calor y acumular energía interna.
La expresión sería.
Esta, que podemos ver en la transparencia del tabú.
Igual acumula, sube haciendo, no se crea ni se destruye,
simplemente se transforma en un cuarto y la segunda ley,
de la termodinámica,
que dice que la entropía total del universo que comprenda al sistema
y a su entorno.
Aumentan un proceso espontáneo y permanece constante.
En un proceso no espontáneo, como tal la transparencia,
vemos la tabla correspondiente para lo que acabamos de comentar.
La energía libre de que indica la capacidad,
una oración para generar productos, energía disponible,
para realizar un trabajo correspondiente
y que se expresa en que lo jubila por mal,
aunque luego lo vamos a poner en la transparencia.
Siguiente.
En principio, para los procesos químicos
en los que las temperaturas puedan mantenerse constante del traje,
menor que hacer en plica la valoraciones espontánea,
es decir, va hacia la derecha y si del traje mayor crecedero
indicar que la relación, bueno sea espontánea hacia la izquierda,
quiere decir que la relación no va, no va a darse,
sino la fuerza, sino aporta una energía sobre ella.
Veamos la relación entre energía libre de ief, en tal pie y entropía,
que eran las variables que hemos estado comentando anteriormente.
La expresión sería del traje o, al menos,
y vemos, a través de estas funciones hacerme dinámicas,
si los procesos y agresiones pueden darse o no,
pueden darse.
Tema fundamental para el trato posterior
que pueda dar a las relaciones.
Si delta de haches negativa
y la aparición de entropía expositiva,
el valor del traje será negativa.
Por tanto, el proceso espontánea.
Si en un segundo caso la variación del tal piac negativa,
la valoración de entropía es negativa,
también dependerá de cuál sea la temperatura de trabajo.
Si trabajamos aquí a baja temperatura técnica,
la lealtad eje va a seguir siendo negativa
y, por tanto, el proceso continúa siendo espontáneo.
Mientras que trabajamos a alta temperatura,
invierte el sentido de la oración
y, por lo tanto del eje de.
Será positiva.
Procesos, tiene que ser un proceso forzado
no solo espontáneamente, no se va a producir.
Igual aparecen los otros.
Valores para detectar de ser positiva, alta, generativa.
El proceso no puede darse procesos espontáneos
que forzarlo y en caso de la evaluación ambiental
pilla.
Y la verdad, entropías sean las dos positivas.
Nos podemos encontrar con que dependiendo de la temperatura,
el proceso de la espontaneo o no, si trabajamos a baja temperatura,
el proceso no puede darse espontánea;
si trabajamos alta temperatura, si puede darse las.
En fin,
con esto termino la exposición de este segundo bloque,
espero que lo hayan podido entender.
Acudan nuevamente como la dirige a la plataforma.
Miren, en el foro con suelten, no cuantas dudas tengan,
saben que siempre nos tienen a su disposición
para cuantas aclaraciones precisan, sobre todo muchas gracias a todos.